Bonjour,
J'aimerais faire un calcul simple.
Combien de joules ou de KWH peut stoker par exemple 40 kilo de stéatite ou de brique portée à 50 °C ?
Est-ce que mon calcul est juste ?
Capacité calorifique de la stéatite = 3000 KJ/m³.°C
1 Joule = quantité d'énergie fournie par une puissance d'un Watt pendant 1 seconde
3000 x 50 °C x 40 Kilo = 6.000.000 joules
Soit 1.66 KW.H
Mon calcul est-il exacte ?
Chaleur stockée en joules ?
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Chaleur stockée en joules ?
Dernière édition par Yvon le Mer 7 Juil 2010 10:18, édité 1 fois.
- Yvon
- Messages: 602
- Inscription: Ven 15 Mai 2009 16:13
Chaleur stockée en joules ?
La question suivante serait : En combien de temps la stéatite va t-elle restituer la chaleur qu'elle a accumulée ?
- Yvon
- Messages: 602
- Inscription: Ven 15 Mai 2009 16:13
La calcul est cohérent
Bjr.
Si mes souvenirs sont bons.
Il suffit de connaître la "chaleur spécifique C" de la matière pour calculer l’énergie nécessaire pour élever de 1°C une masse de 1 kg de cette matière.
L'unité de C est le J/kg °C ou kJ/kg et °C
Toute les matières n'ont pas besoin de la même quantité d'énergie pour changer de température. C'est ce qui fait l'intérêt de certaines matières pour stocker une grosse quantité de calories dans peu de volume.
La formule est Q =m C delta T°
m = masse en kg
C = chaleur spécifique en joule/kg et °C
C= 4.18 pour l'eau
delta T°C = variation de la température en °C
Par exemple pour faire passer de 10°C à 40°C un volume d'eau de 2 m3 = 2000 kg, soit une augmentation de la température de l'eau de 30 °C, il nous faut une quantité d'énergie :
Q=2000 x 4,18 x 30 = 250.000 KJ = 69 kWh
A savoir :
1 Joule = 1 watt pendant 1 seconde
d'ou 1 kWh (1000 watts pendant 1 heure) = 3 600 000 Joules
Si mes souvenirs sont bons.
Il suffit de connaître la "chaleur spécifique C" de la matière pour calculer l’énergie nécessaire pour élever de 1°C une masse de 1 kg de cette matière.
L'unité de C est le J/kg °C ou kJ/kg et °C
Toute les matières n'ont pas besoin de la même quantité d'énergie pour changer de température. C'est ce qui fait l'intérêt de certaines matières pour stocker une grosse quantité de calories dans peu de volume.
La formule est Q =m C delta T°
m = masse en kg
C = chaleur spécifique en joule/kg et °C
C= 4.18 pour l'eau
delta T°C = variation de la température en °C
Par exemple pour faire passer de 10°C à 40°C un volume d'eau de 2 m3 = 2000 kg, soit une augmentation de la température de l'eau de 30 °C, il nous faut une quantité d'énergie :
Q=2000 x 4,18 x 30 = 250.000 KJ = 69 kWh
A savoir :
1 Joule = 1 watt pendant 1 seconde
d'ou 1 kWh (1000 watts pendant 1 heure) = 3 600 000 Joules
Dernière édition par Pepito le Jeu 8 Juil 2010 10:38, édité 1 fois.
- Pepito
- Messages: 46
- Inscription: Lun 4 Jan 2010 11:41
Il y a surement une nuance mais je ne peux l'expliquer.
La chaleur massique ou chaleur spécifique (symbole c ou s), qu'il convient d'appeler capacité thermique massique, est déterminée par la quantité d'énergie à apporter par échange thermique pour élever d'un Kelvin la température de l'unité de masse d'une substance. C'est donc une grandeur intensive égale à la capacité thermique rapportée à la masse du corps étudié. WIKIPEDIA
- Pepito
- Messages: 46
- Inscription: Lun 4 Jan 2010 11:41
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